MODELOS ATÔMICOS

Durante muito  tempo, a constituição da matéria gerava curiosidade no homem. Desde a  Antiguidade, filósofos tentavam descobrir como a matéria é formada.   Dois filósofos  gregos, Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era formada por  pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível.

Demócrito, pai da atomística

Então, átomo era a última  partícula que podia dividida.   Nos anos 500 e  1500 da era cristã, surgiram entre os árabes e europeus, os alquimistas. Seus trabalhos eram obter o  elixir da longa vida, para que o ser humano se tornasse imortal. Era a pedra  filosofal, capaz de tornar qualquer metal em ouro.

No século XVI,  surge a Iatroquímica, que Ra uma doutrina médica que atribuía a causa química  para tudo o que eu se passava no organismo.   Mais tarde, no  século XVIII, nasce a idéia de química com os cientistas que estudaram as Leis Ponderais,  Lavoisier e Proust.

O que é Modelo Atômico?

Os modelos  atômicos são teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para  explicar como é o átomo.   Os modelos não  existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um  fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos,  os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

Consideremos o átomo de cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.

Para adquirirem estabilidade, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons de tal forma que a última camada fique completa.

A última camada eletrônica do átomo de cloro com 7 elétrons. Para completar o número máximo de 8 elétrons na última camada, esse átomo deverá receber 1 elétron. Porém caso ganhe o elétron que lhe falta, o átomo de cloro deixará de ser neutro, pois terá 17 prótons e 18 elétrons.

Nesse caso o átomo de cloro ficará carregado negativamente, pois terá mais elétrons do que prótons. O átomo carregado negativamente recebe o nome de íon negativo ou ânion.

Assim esse átomo é denominado de íon de cloro e é representado por Cl-. O sinal menos mostra que o átomo de cloro ganhou um elétron.

Consideremos o átomo de sódio que tem 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 

Esse átomo tem apenas um elétron na última camada. Se ele perder esse elétron, a camada anterior ficará completa. Porém nesse caso o átomo de sódio deixará de ser um neutro, pois terá 11 prótons e 10 elétrons. 

Dizemos então que o átomo de sódio ficou carregado positivamente pois seu números de prótons tornou-se maior do que seu número de elétrons. O átomo carregado positivamente recebe o nome de íon positivo ou cátion.

O átomo de sódio é denominado, portanto, de íon de sódio e é representado por Na+. O sinal mais significa que o átomo de sódio perdeu um elétron.

Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos:

* Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o número de elétrons é maior do que o de prótons, ou seja, o átomo ganhou elétrons.

* Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.