LISTA 1 DE EXERCÍCIOS - 1º ano
Exercícios - Estados físicos e mudanças
1. (Cesgranrio-RJ adaptado) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. A tabela abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.
|
Tempo(min) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
Temperatura (ºC) |
20 |
40 |
40 |
40 |
70 |
70 |
70 |
90 |
Analisando a tabela, podemos concluir que a amostra apresenta:
6. Quanto tempo durou o aquecimento do líquido?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5;
7. Qual a temperatura da substância, transcorrido 5 minutos de aquecimento?
a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50
8. Considerando um resfriamento dessa substância, qual seria o seu ponto de solidificação, em ºC?
a) 80 b) 50 c) 10 d) -20 e) -10
9. Utilizando a mesma abordagem da questão anterior, qual o ponto de liquefação, em ºC?
a) 80 b) 50 c) 10 d) -20 e) -10
10. Como se denomina a mudança do estado sólido para o estado gasoso?
a) fusão b) solidificação c) liquefação
d) sublimação e) ebulição
11. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância X durante cerca de 7 minutos. Observe e responda as questões 12 a 14:
12. Qual a faixa de temperatura, em ºC, em que a substância X permanece sólida?
a) 0 a 20 b) 10 a 20 c) 20 a 40 d) 20 a 60 e) 40 a 60
13 Qual a faixa de temperatura, em ºC, em que a substância X permanece líquida?
a) 0 a 20 b) 10 a 20 c) 20 a 40
d) 20 a 60 e) 40 a 60
14. Qual o ponto de ebulição da substância X?
a) 0ºC b) 10ºC c) 20ºC d) 40ºC e) 50ºC
15. Uma determinada substância foi resfriada durante 80 minutos, produzindo o gráfico a seguir. Analise-o e responda as próximas questões:
-
16. Qual a temperatura, em ºC, quando o tempo era de 35 minutos?
a) 70 b) 60 c) 50 d) 40 e) 30
17. Transcorridos 5 minutos após o início do resfriamento, qual era a temperatura, em ºC?
a) 90 b) 80 c) 70 d) 65 e) 50
18. Qual era a temperatura da substância, em ºC, após uma hora de resfriamento?
a) 90 b) 70 c) 50 d) 30 e) 10
19. Após 40 minutos, qual era a diferença de temperatura da substância em relação à temperatura inicial?
a) 80 b) 60 c) 40 d) 30 e) 20
20. (UFMG) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias:
Substância
ponto de fusão (ºC)
Ponto de ebulição (ºC)
I
-117,3
78,5
II
-93,9
65,0
III
801
1413
IV
3550
4827
V
-95
110,6
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
a) I é sólido a 25ºC b) II é líquido a 80ºC
c) III é líquido a 1000ºC d) IV é gasoso a 3500ºC
e) V é sólido a 100ºC
21. (PUC-MG) Seja dada a seguinte tabela:
|
|
ponto de fusão (ºC) |
Ponto de ebulição (ºC) |
|
Pentano |
-130 |
36,1 |
|
Fenol |
43 |
182 |
|
Clorofórmio |
-63 |
61 |
|
Cloro |
-101 |
-34,5 |
De cima para baixo, a 25ºC e 1 atm, os estados físicos dos compostos, são, respectivamente:
a) líquido, sólido, líquido, gás b) sólido, sólido, gás, gás
c) líquido, líquido, sólido, gás d) sólido, sólido, gás, líquido
e) líquido, líquido, líquido, gás
22. (UFES) Dada a tabela em relação ao estado físico das substâncias, a alternativa correta é:
|
substância |
ponto de fusão (ºC) |
Ponto de ebulição (ºC) |
|
I |
-218 |
-183 |
|
II |
-63 |
61 |
|
III |
41 |
182 |
|
IV |
801 |
1473 |
|
V |
1535 |
2885 |
a) I é sólido a 30ºC b) II é líquido a 100º
c) III é sólido a 25º d) IV é líquido a 480ºC
e) V é gasoso a 2400ºC
23. (PUC-MG) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo e colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de:
a) evaporação b) Sublimação c) Fusão
LISTA DE EXERCÍCIOS - Estudo do átomo
01. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons. b) tem A elétrons. c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons. e) tem Z elétrons.
02. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
03. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons; b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons; d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
04. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons. b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons. d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
05.(Unifor – CE) Dentre as espécies químicas:
as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
07. (UFG – GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por 
é, respectivamente:
a) 56, 82 e 56 b) 56, 82 e 54 c) 56, 82 e 58
d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56
-
08. O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:
a)13, 27 b)24, 21 c)14, 24 d)13, 24 e)14, 27
Lista de Exercícios sobre Tabela Periódica
1) Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40e o mesmo número de nêutrons do 19K41. Este elemento está localizado na família:
(A) IA.
(B) IIA.
(C) VIA.
(D) VIIA.
(E) zero.
Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.
2) O metal alcalino é:
(A) Z.
(B) Q.
(C) X.
(D) U.
(E) Y.
3) Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos:
(A) alcalinos e alcalinos terrosos.
(B) halogênios e calcogênios.
(C) calcogênios e gases nobres.
(D) calcogênios e halogênios.
(E) alcalinos terrosos e boro.
4) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:
(A) halogênios e metais alcalinos.
(B) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
(C) halogênios e calcogênios.
(D) metais alcalinos e halogênios.
(E) halogênios e gases nobres.
5) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
(A) X é metal e Y é ametal.
(B) X e Y são metais.
(C) X é ametal e Y é metal.
(D) X e Y são ametais.
(E) X e Y são semimetais.
6) O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um:
(A) actinídeo.
(B) lantanídeo.
(C) metal alcalino terroso.
(D) elemento de transição.
(E) elemento transurânico.
7) São considerados gases nobres:
(A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
(B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
(C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
(D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
(E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
8) Diga qual é a afirmação correta em relação ao elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
(A) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 3A da tabela periódica.
(B) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e localiza-se no terceiro período da tabela periódica.
(C) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 1A da tabela periódica.
(D) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 3 A da tabela periódica.
(E) É não metal, tem 1 elétron no nível de valência e localiza-se 4º período da tabela periódica.
9) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio.
Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:
(A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
(B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
(C) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
(D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
(E) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.
10) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
(A) família dos halogênios, 7° período.
(B) família do carbono, 4° período.
(C) família dos halogênios, 4° período.
(D) família dos calcogênios, 4° período.
(E) família dos calcogênios, 7° período.
Lista de Exercícios sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos nº 01
Questão 1
Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
10+x 5xA 11+x4x+8B
Questão 2
X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a) 41 b) 40 c) 39
d) 42 e) 20
Questão 3
(Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômero.
Questão 4
(UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
a) 1, 12 e 12 b) 24, 25 e 26 c) 12, 13 e 14 d) 16, 17 e 18 e) 8, 8 e 8
Respostas
- Resposta Questão 1
Primeiramente, precisamos saber o valor de x. Visto que A e B são isóbaros, isto é, o número de massa deles é igual (número que fica na parte superior), podemos igualá-los:
5 x = 4x + 8
5x – 4x = 8
x = 8
Agora basta substituir x nas representações:
Número de massa de A:
A = 5x = 8 . 8 = 40
Número atômico de A:
Z = 10 + x = 10 + 8 = 18
- Número de massa de B:
A = 4x + 8 = 4 . 8 + 8 = 40
- Número atômico de B:
Z = 11 + x = 11 + 8 = 19
Assim, temos: 1840A e 1940B
- Resposta Questão 2
Alternativa “d”
Se X é isótopo de 2041Ca, então seu números atômico ou de prótons é igual a 20. E como ele é isótono de 1941K, então seu número de nêutrons é 41-19 = 22. Para descobrir seu número de massa, basta somar seus prótons com seus nêutrons:
A = P + n
A = 20 + 22
A = 42
- Resposta Questão 3
Alternativa “d”.
As três formas naturais de oxigênio constituem átomos isótopos. Veja que o valor do número atômico, que é o mesmo que o número de prótons e que fica na parte inferior de todos, é igual a 8.
- Resposta Questão 4
Alternativa “c”.
O magnésio possui números de massa iguais a 24, 25 e 26. Desse modo, temos: A = n + p → n = A –p
n = 24 – 12 → n = 12
n = 25 – 12 → n = 13
n = 26 – 12 →n = 14
Lista de Exercícios sobre Isótonos, Isóbaros e Isótopos nº 02
01. (ABC) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
a) isótopos.
b) alótropos.
c) isóbaros.
d) isômeros.
e) isótopos.
03. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
04. (MACK) Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons. e) n.d.a.
05. (PUC-RIO) Os isótopos 
possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
06. (PUC – RIO) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são representados respectivamente pelos exemplos:
isótopos isóbaros alótropos
a) O2; O3 
b) 
O2; O3
c) O2; O3 
d) 
O2; O3
e) 
O2; O3
07. Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os seguintes pares:
a) B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
b) B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
c) A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D
d) A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C
Resolução:
| 01. B | 02. C | 03. E | 04. B |
| 05. B | 06. E |
07. A |